CUIDADO, Gás metano!

experiência para a obtenção do gás metano. Disponível em: http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/obtencao-metano.htm

"Metano causa explosão e morte na Colômbia em abril de 2001"

Você sabe como isso aconteceu?
O metano é um gás que se forma com as jazidas de carvão, ficando retido nos interstícios do carvão. Quando ocorre a explosão das minas, ele é liberado e mistura-se com o ar, formando uma combinação muito explosiva (grisu).
O gás metano é utilizado para abastecer casas, automóveis, no setor industrial e também nas usinas termoelétricas.
Nos automóveis, é confinado em cilindros e colado no porta-malas, ao chegar ao motor sofre uma reação de combustão, liberando cerca de 13,3 Kcal/g. Esse. Calor liberado (processo exotérmico) é estudado pela termoquímica.
É considerado um substituto da gasolina, pois polui menos e rende mais que os derivados.

E se acabarem as reservas?

Desde a época do homem da caverna o homem utiliza energia, o fogo.
Esse consumo cresce a cada ano, com o aumento da população e das inovações tecnológicas.
Fontes alternativas de energia como Biomassa, Energia Nuclear, Energia Solar, Energia Eólica e Xisto Betuminoso são algumas das opções que o mundo terá quando as reservas de carvão mineral, petróleo e gás natural se extinguirem.

Não podemos esquecer que essas fontes são findáveis, por isso procuramos preservar o meio ambiente e utilizar fontes alternativas de energia.

Genética - Leis de Mendel

Entre 1850 e 1865, o monge agostiniano Gregor Mendel realizou numerosas experiências de cruzamento entre plantas, estabelecendo, assim, as leis básicas da hereditariedade.
O sucesso de seu experimento deve-se, entre outros fatores, ao fato de Mendel ter escolhido como material de pesquisa a ervilha Pisum Savitum, que apresenta uma série de vantagens:
1. Fácil cultivo;
2. Grande produção de sementes, com consequente produção de inúmeros descendentes;
3. Sua reprodução ocorre por autofecundação, pois na flor encontramos a parte feminina e a masculina;
4. Pode realizar fecundação cruzada;
5. Apresenta características bem visíveis e distintas como, por exemplo: cor da semente (amarela ou verde), forma da semente (lisa ou rugosa), entre outras.

PRIMEIRA LEI DE MENDEL

A primeira lei de Mendel diz "cada característica é condicionada por um par de fatores que se separam na formação dos gametas, onde ocorrem em dose simples".

SEGUNDA LEI DE MENDEL

"Em um cruzamento envolvendo sois ou mais caracteres, os fatores (genes) que determinam cada um deles se separam de forma independente durante a formação dos gametas e se recombinam aleatoriamente, formando todas as combinações possíveis".

Calor de Neutralização

É a variação de entalpia observada na neutralização de um equivalente - gramas de uma base, ambos em soluções aquosas diluídas.
Quando a neutralização ocorre entre ácidos fortes e bases fortes, o calor de neutralização é praticamente constante, isso porquê ácidos fortes e bases fortes em soluções diluídas estão praticamente 100% dissociados.

Calor de Solução

É a variação da entalpia na dissolução de um mol de substância em solvente suficiente para uma solução diluída.

O processo de dissolução pode ser endotérmico ou exotérmico.

Calor de Combustão

É a variação de entalpia observada no processo de combustão completa de um mol de substância.
As substâncias participantes devem estar no estado - padrão.

Calor de Formação

É a variação de entalpia observada no processo de formação de um mol de um composto, a partir das substâncias simples em seu estado padrão.

O estado padrão corresponde a:
*estado alotrópico mais estável, ou seja, à forma alotrópica de menor entalpia;
*condições ambientais (25 'C e 1 atm).

Nessas condições, a forma mais estável é definida com entalpia no estado padrão, e por convenção seu valor é zero (H=0).

Termoquímica

INTRODUÇÃO

Termoquímica é o ramo da química que tem por objetivo o estudo da energia associada a uma reação química.

A fonte primária de energia do nosso planeta é o sol.

Ainda não sabemos o que é energia, mas sabemos que todo corpo que tem energia tem capacidade de realizar trabalho, portanto, existe uma equivalência entre energia e trabalho.

PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

Toda reação química liberta ou absorve calo. Podemos descrever a reação química de formação da água líquida indicando também o calor envolvido.

H_2(g)+1/2 O_{2(g) →} H₂O₍₁₎ + 68,3 Kcal

A equação mostra que há formação de calor, ou seja, cada mol de água formado libera 68,3 Kcal.

Na reação química de formação de dióxido de nitrogênio a partir dos seus elementos, temos:

1/2 N₂ + O₂ → NO₂ -8 Kcal

A equação mostra que para ela ocorrer há uma absorção de calor de 8 Kcal por mol de NO₂ formados.

Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos, e os que absorvem calor são denominados endotérmicos. 

O calor de reação pode ser medido em calorias (cal) ou em Joules (J).

1 mol = 4,184 J

Esses processos podem ser apresentados por diagramas de energias.

ENTALPIA (H)

Entalpia é uma grandeza da termodinâmica que corresponde ao conteúdo de calor de um sistema à pressão constante.

A termoquímica interessa-se pela variação desse conteúdo de calor, quando o sistema é sujeito a uma transformação química. 

Chamamos de variação de entalpia (∆H) o calor perdido ou recebido em qualquer processo químico ou físico à pressão constante.

      ∆H =            H_f        -        H_i

_{variação de entalpia            entalpia final               entalpia inicial}

O ∆H em processos exotérmicos é negativo, pois a entalpia inicial é maior que a entalpia final, porque o processo libera calor.

O ∆H em processos endotérmicos é positivo, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, porque o processo absorve calor.

Devemos observar que todas as mudanças de estado físico são processos que liberam ou absorvem calor.

Numa equação química, o calor de reação pode ser anotado de duas formas:

1. O calor pode aparecer com um participante
2. O calor pode aparecer com a indicação do ∆H

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

A equação termoquímica é a forma mais completa e correta de representar uma reação química.

Exemplo: H_2(g) + ½ O_2(g)  → H₂O₍₁₎

A equação mostra-nos que um mol de hidrogênio gasoso reage com meio mol de oxigênio gasoso formando um mol de água líquida, liberando 68 Kcal, se a reação ocorrer nas condições ambientes (25 °C, 1 atm).
Não havendo indicação de temperatura e pressão, supõe-se que a reação ocorrer nas condições ambientais, ou seja, 25 °C e 1 atm.

CALORES DE REAÇÃO

O calor de reação recebe um nome específico, dependendo do tipo de reação que ocorrer:

• calor de formação;
• calor de combustão;
• calor de solução;
• calor de neutralização;

Nanokid

Parecem bonecos de palitinhos mas eles existem. São os NANOKIDS ou NANOPUTIANS. Que saber sobre eles? É só acompanhar a leitura.

Batizados de NanoKids, eles são 1 bilhão de vezes menores que um homem de altura mediana, vivem dentro de garrafas e têm a cara de seus criadores, um grupo cientistas da Rice University, em Houston, no Texas.




Nanoputians são uma série de moléculas orgânicas cujas as fórmulas estruturais parecem humanas. Tour, Ruths e Chanteau da Rice University sintetizaram estes compostos em 2003 como uma parte de uma seqüência de educação química para jovens estudantes, fazendo com que as moléculas orgânicas ficassem mais atrantes e engraçadas, facilitando assim, o aprendizado.





James Tour, um dos pais da idéia, diz que desse modo fica mais fácil ensinar os segredos das estruturas materiais. “ Quando falamos do assunto, apontamos para nossas nossas imagens virtuais. Lá estão dicas, por exemplo, dos nomes das partes de um átomo”, ele explica.




O primeiro NanoKid veio ao mundo em maio de 2001. A partir daí a equipe de James deu à luz filhotes com as mais variadas aparências: bebês de pernas grossas, adolescentes de cabelos compridos, dançarinas contorcionistas, caubóis e padeiros.




As moléculas antropomórficas fazem parte de um programa educacional do Texas. O mesmo grupo produziu um DVD que mistura Rap e ciência.


Os corpos foram moldados a partir de moléculas carbono e hidrogênio. Os olhos são de átomos de oxigênio. As cabeças de álcoois. Assim nasceu um exército de bonequinhos sintéticos, que está ajudando estudantes de escolas norte-americanas a aprender química, divertindo-se.










Resultado disso??

Batalha de Stalingrado (1939 - 1945)

Mapa da batalha em Stalingrado

A Batalha de Stalingrado é um dos mais famosos e decisivos confrontos da Segunda Guerra Mundial (1939-1945), que ocorreu na cidade então conhecida como Stalingrado (atualmente, e desde 1961, rebatizada como Volgogrado), travada entre as forças armadas de Alemanha e as da antiga União Soviética, sendo que as forças desta última saíram vitoriosas após quase um ano de confrontos. Considerada a mais sangrenta batalha de toda história, com 1,5 milhão de mortos, foi também um marco da Segunda Guerra Mundial, utilizado para assinalar o início da derrocada da Alemanha nazista e seu avanço não só no território russo, mas em toda Europa.

O início do conflito ocorre em 19 de agosto de 1942 com um ataque aéreo sobre a cidade. Sua captura era importante para a máquina de guerra alemã em diversos aspectos, o principal sendo que Stalingrado era a principal cidade industrial da região do rio Volga, sendo esta uma importante rota que serve de comunicação indispensável entre o Mar Cáspio e o norte da Rússia; caso a captura de Stalingrado se concretizasse, o avanço alemão até Moscou estava praticamente garantido.

Tais fatores explicam em grande parte a resistência feroz e aguerrida que foi oferecida por parte dos habitantes da cidade. Segundo os relatos históricos, mulheres sem nenhuma experiência em combate agora estavam à frente das baterias antiaéreas, soldados se atiravam debaixo dos tanques alemães com granadas ativadas, prédios e locais públicos mudavam de mão várias vezes em um único dia. Combates de casa a casa eram frequentes, dando uma ideia de quão sanguinária e encarniçada foi a disputa pelo controle da cidade.


Tais fatores explicam em grande parte a resistência feroz e aguerrida que foi oferecida por parte dos habitantes da cidade. Segundo os relatos históricos, mulheres sem nenhuma experiência em combate agora estavam à frente das baterias antiaéreas, soldados se atiravam debaixo dos tanques alemães com granadas ativadas, prédios e locais públicos mudavam de mão várias vezes em um único dia. Combates de casa a casa eram frequentes, dando uma ideia de quão sanguinária e encarniçada foi a disputa pelo controle da cidade.

A luta chegou em um ponto no qual os alemães tomaram nove décimos de Stalingrado. Hitler empenhou praticamente toda a sua força militar no leste pela conquista da cidade, também forçando as tropas a agir do modo mais rápido possível, repetindo a já famosa prática de guerra alemã de tomada rápida de território, batizada de "blitzkrieg" (guerra-relâmpago).

A situação porém iria gradualmente pender para o lado soviético, pois as tropas alemãs já davam sinais claros de desgaste antes da ofensiva pela tomada da cidade. Com a incrível resistência oferecida pela população de Stalingrado, este desgaste alemão tornou-se mais acentuado e evidente. Em novembro de 1942, o exército soviético, comandado pelo general Chikov iniciaria a ofensiva de retomada da cidade, que sofria com a violência indiscriminada da guerra, que não poupava nem mesmo os civis, alvos da violência das armas e do corte de abastecimento de alimentos, que com a chegada do inverno, tornavam-se indispensáveis como nunca.

O clima adverso e a desgastante situação, com a subsequente perda de tanques, aviões e armas acabariam por exaurir o exército alemão, que sob ordens de Hitler, via-se obrigado a não recuar, nem render-se.

Hitler promoveu o comandante alemão, Paulus, pouco antes do fim da batalha pela cidade, ao posto de marechal-de-campo, o mais alto do exército. Com isso, o ditador alemão deixava implícito que Paulus deveria manter-se no seu posto até a morte e o fim de seu exército, pois na história militar alemã, até então, nenhum marechal-de-campo havia se rendido, algo considerado um vexame inimaginável.

General Friedrich Paulus

Desobedecendo às diretrizes de Hitler, porém, Paulus rende o que sobrou do exército nazista aos soviéticos a 2 de fevereiro de 1943. Era o fim da Batalha de Stalingrado e o início da queda da Alemanha.

Bibliografia:

http://www.midiaindependente.org/pt/blue/2008/02/411217.shtml
http://www.t2w.com.br/pagina.php?tipo=batalhas&cod=19
http://padresteve.wordpress.com/2010/01/30/the-anniversary-of-disaster-stalingrad-67-years-later/
http://www.uncp.edu/home/rwb/hst430_p3.htm

Substâncias Químicas e Onde as encontramos?

Substâncias químicas são moléculas, que podem ser representadas por fórmulas, como a água, H2O. As substâncias químicas são formadas por elementos químicos, ou seja, aqueles que integram a tabela periódica. Analisando-se o exemplo da própria água, tem-se que, tanto o Hidrogênio como o Oxigênio, estão na tabela periódica, nas famílias 1 e 8, respectivamente.

A substância química pode ser formada por átomos do mesmo elemento químico, como o O2, ou oxigênio, que é chamada substância simples, ou por elementos químicos diversos, como o ácido sulfúrico, H2SO4, chamadas substâncias compostas.

Características das Substâncias Químicas

Todas possuem a unidade de sua estrutura (moléculas) iguais entre si; possuem composição e características fixas, não há alteração da temperatura durante os processos de mudança de estado físico (como fusão e ebulição); sua composição fixa garante que podem ser representados com fórmulas.

Chama-se alotropia quando o mesmo elemento químico pode originar substâncias diferentes. Isso é muito comum com o Carbono, mas também pode ocorrer com outros elementos, como o Oxigênio, nas formas de O2, parte do ar disponível na atmosfera e O3 (ozônio).

A diversidade de elementos químicos pode ser arranjar de formas complexas ou simples, criando milhares de substâncias químicas com propriedades completamente diferentes.

São chamadas substâncias puras aquelas que possuem as mesmas moléculas em toda a sua composição, ainda que estas moléculas sejam formadas por átomos diferentes. As substâncias com moléculas diferentes são chamadas compostas ou misturas.

Muitas vezes, a mistura de substâncias gera outra substância se existir reação química, mas pode não haver formação de substância química diversa da original, caracterizando apenas uma substância composta. Um exemplo é a mistura de água (H2O) e Cloreto de Sódio (NaCl), que gera apenas a água salgada.

Além disso, há também o conceito de homogeneidade e heterogeneidade. A mistura de substâncias químicas será homogênea quando sua aparência demonstrar a mesma característica, como, por exemplo, a mistura de água e álcool. O mesmo não se pode dizer de uma mistura com água e areia.

Algumas misturas, durante a fusão, mantém um comportamento de substâncias simples, uma vez que sua temperatura não se altera durante o processo. Essas são chamadas misturas eutéticas.

Separação de Misturas

A separação de misturas em substâncias simples pode ser realizada através dos seguintes procedimentos:

Peneiração: usada entre dois sólidos de tamanhos diferentes. Exemplo: Pedra e areia.

Levigação: usada entre sólidos heterogêneos através da mistura de um deles à água.

Centrifugação: através da utilização de uma centrifuga, que agiliza a decantação.

Decantação: quando houver substâncias com diferentes densidades. Uma delas se deposita no fundo do recipiente e pode ser retirada.

Dissolução fracionada: pode ser utilizada quando um dos componentes da misture é solúvel em líquido. Depois de dissolvida uma das partes, a outra é filtrada e o restante evaporado.

Destilação simples: quando há temperaturas de ebulição distintas.

Destilação fracionada: semelhante à destilação simples, mas no vidro há diversos obstáculos que retém as partes da mistura aos poucos.

Catação: separação manual de sólidos diferentes.

Flotação: usada para separar sólidos de densidade diferentes. Enquanto um deles afunda, o outro permanece na superfície.

Fusão fracionada: quando as substâncias químicas possuem pontos de fusão diferenciados, uma delas é aquecida e separada.

Sublimação: é a passagem de solido para gás que algumas substâncias químicas podem sofrer, com o aquecimento adequado.

Além disso, ainda é possível fazer a separação magnética ou a separação por filtragem.

Onde Encontramos?

Acetona, álcool, grafite… Esses termos comuns do dia a dia também fazem parte do repertório da química. Que tal sabermos um pouco mais sobre estas substâncias?

GRAFITE

A palavra grafite é derivada da palavra grega “graphein” = escrever.

É um mineral macio também conhecido pelos nomes de grafita, carbono mineral e plumbagina, sendo uma das quatro formas do carbono cristalino.

A condutividade, o plano de clivagem e as características lubrificantes se devem ao arranjo dos átomos no material, formando estruturas em forma de folhas, atraídas por ligações fracas (van der Walls). A condutividade se dá ao longo da folha, de forma que no sólido, há variação da condutividade dependendo da posição em que este é medida ao longo do sólido (mais alta ao longo das folhas e menor perpendicularmente a estas.

A grafite é pode ser produzida sinteticamente do coque de petróleo, a sintética é um competidor da grafite natural em numerosas aplicações;

CLOROFÓRMIO

Conhecido também por triclorometano, é um líquido incolor e volátil que produz efeito anestésico, por ser muito volátil absorve calor da pele. O que ocorre é que com a temperatura reduzida, os nervos sensitivos não exercem suas funções e a sensação de dor também é diminuída.

A sua inalação causa desde excitação, euforia, impulsividade, agressividade, confusão, desorientação, visão embaralhada, perda de autocontrole, alucinação, sonolência, inconsciência até convulsões, decorrentes de estágios mais graves onde há intoxicação.

Suas aplicações corretas são: Lavagens a seco para remoção de manchas; Condutor de calor em extintores de incêndio; Produção de corantes e pesticidas; Uso como solvente, analítico e industrial na extração e purificação de alcaloides, antibióticos, vitaminas, óleos, borracha, resinas, gorduras, agentes de polimento, graxas, entre outros; Constituinte de alguns cosméticos e medicamentos, dentre outras aplicações.

ACETONA

Este composto é utilizado no mundo todo como removedor de esmaltes. Seu nome ‘químico’ é Propanona, e se mal utilizado pode causar danos graves a saúde. pode causar severa irritação no trato respiratório, náuseas, vertigens e sonolência;

À temperatura ambiente, é um líquido volátil, inflamável, incolor, solúvel em água e em outros solventes orgânicos. Essa última característica faz com que a acetona seja usada principalmente como solvente não só dos esmaltes, mas de tintas, vernizes, fibras de vidro, na extração de gorduras e óleos de sementes vegetais (como soja, amendoim e girassol) e na indústria alimentícia. É usada também na produção de anidrido acético, na preparação de clorofórmio iodofórmio e bromofórmio, na produção de medicamentos e como dissolvente da celuloide.

FORMOL

É um composto líquido claro com várias aplicações, sendo usado normalmente como preservativo, desinfetante e antisséptico. É usado para embalsamar peças de cadáveres, mas é útil também na confecção de seda artificial, celulose, tintas e corantes, soluções de ureia, tioureia, resinas melamínicas, vidros, espelhos e explosivos. O formol também pode ser utilizado para dar firmeza aos tecidos, na confecção de germicidas, fungicidas agrícolas, na confecção de borracha sintética e na coagulação da borracha natural. É empregado no endurecimento de gelatinas, albuminas e caseínas. É também usado na fabricação de drogas e pesticidas.

Em 1995, a Agência Internacional de Pesquisa em Câncer (IARC) classificou este composto como sendo carcinogênico para humanos por produzir efeitos na reprodução para humanos. Antigamente era utilizado como sonífero e anestésico em procedimentos cirúrgicos.

O formol é tóxico quando ingerido, inalado ou quando entra em contato com a pele, por via intravenosa, intraperitoneal ou subcutânea. Em concentrações de 20 ppm (partes por milhão) no ar causa rapidamente irritação nos olhos. Sob a forma de gás é mais perigoso do que em estado de vapor. 

ETENO (Etileno)

É o hidrocarboneto mais simples do grupo das olefinas, tendo como uma das principais aplicações o amadurecimento das frutas, pois esse gás é produzido por elas. Quando queremos que frutas amadurecidas, como, por exemplo, as bananas, deve-se colcoa-las em ambiente fechado ou embrulhadas em jornais, pois dessa forma o gás etileno não é liberado pelo ar, mas sim “aprisionado”. É por isso que se colocarmos também uma fruta mais madura perto de outras, elas vão amadurecer mais rápido, pois a fruta madura liberará o gás etileno. Podendo também ser utilizado em intervenções cirúrgicas como anestésico moderado.

Na indústria, quando na presença de ácido sulfúrico, produz-se etanol (álcool comum). É utilizado na fabricação do polietileno, plástico de amplo uso (as propriedades do polietileno dependem da técnica usada na polimerização).

ANILINA (Fenilamina)

A Anilina também é denominada de fenilamina, e pode ser considerada como um dos compostos aromáticos mais simples. É um composto orgânico que em seu estado puro, se apresenta como um líquido oleoso incolor, com um odor característico, tornando-se castanho em contato com o ar. m sua forma pura, lembra o cheiro de peixe podre, e um sabor aromático cáustico, de veneno amargo. Não se evapora facilmente a temperatura ambiente, sendo facilmente inflamável, queimando com uma chama fumacenta. A anilina é levemente solúvel em água e se dissolve facilmente na maioria dos solventes orgânicos.

A anilina é usada para fabricar uma ampla variedadede produtos como por exemplo a espuma de poliuretano, produtos químicos agrícolas, pinturas sintéticas, antioxidantes, estabilizadores para a indústria do látex, herbicidas e vernizes e explosivos.

É usada, entre diversas outras funções, como matéria prima para inúmeros corantes, advindo daí, exatamente, o uso até errôneo deste termo como sinônimo de corante.

ÁLCOOL (Etanol)

É um álcool derivado de cereais e vegetais. No Brasil, o álcool etílico ou etanol é produzido pela fermentação da cana-de-açúcar, nos Estados Unidos e México é utilizado o milho, beterraba, dentre outros.

É utilizado na fabricação de bebidas alcoólicas fermentadas (cerveja, aguardente, vinho), produtos de limpeza doméstica e também de combustíveis para automóveis.

Para mais informações: Etanol

ÉTER ETÍLICO (Etóxietano)

É o éter comum que compramos em farmácias, possui outras denominações como: éter sulfúrico, éter dietílico ou etoxietano. É um líquido incolor, de cheiro característico que foi obtido pela primeira vez, porValerius Cordus, no século XVI, ao submeter o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico.

É extremamente volátil, com temperatura de ebulição de ~34,6 ° C. Seus vapores são mais densos que o ar, sendo assim, se acumula na superfície do solo, formando com o oxigênio uma mistura extremamente inflamável, ou seja, que pode explodir.

A utilização do éter etílico é feita em pacientes, é um poderoso anestésico porque relaxa os músculos, mas afeta ligeiramente a pulsação, a pressão arterial e a respiração. Possui as desvantagens de causar irritação no trato respiratório e a possibilidade de provocar incêndios no ambiente.

Sua comercialização deve ser fiscalizada pela polícia, da mesma forma que é feita com a acetona, devido a este composto ser usado para sintetizar a cocaína.

ÁCIDO ACÉTICO

Também designado de ácido etanóico, é um ácido monocarboxílico alifático. É o ácido carboxílico conhecido há mais tempo, miscível em água, em todas as proporções. É incolor, cristaliza a 16,59 ºC como ácido acético glacial anidro. Sendo o componente essencial do vinagre de mesa.

Este ácido obtém-se por oxidação de líquidos que contenham álcool com o oxigênio do ar, por destilação seca da madeira, por adição catalítica de água ao acetileno e posterior oxidação do acetaldeído obtido.

É ainda utilizado para a obtenção da acetona, preparados farmacêuticos (aspirina, fenacetina, antipirina), acetato de alumínio e outros acetatos.

Fontes:
CPV EDITORA. Ensino Médio - 1a série Fascículo 1. CPV: São Paulo. 2003.

Brasken, INCA, Raizen, Infopedia.

http://esquadraodoconhecimento.wordpress.com/ciencias-da-natureza/quim/principais-substancias-quimicas-presentes-em-nosso-cotidiano/

Polímeros Naturais e Sintéticos

Introdução 

Os polímeros são compostos químicos de elevada massa molecular relativa, resultantes de reações químicas de polimerização.
Estes contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções relativas, mas em maior quantidade absoluta. Os polímeros são macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores (os monómeros).
O número de unidades estruturais repetidas numa macromolécula é chamado grau de polimerização.
Os polímeros podem ser sintéticos ou naturais.

Polímeros Naturais:

Os polímeros naturais ocorrem na natureza, ao contrário dos sintéticos, que têm de ser sintetizados pelo homem. Exemplos de polímeros naturais são: a celulose, a lignina e as proteínas. Exemplos de polímeros sintéticos são: sacolas plásticas, pára-choque de automóveis, canos para passagem de água, etc.
Daí o nome do grego: poli= muitos + meros= partes. Os polímeros se classificam em naturais e Naturais: São aqueles que encontramos na natureza, por exemplo, borracha (extraída da seringueira), celulose, proteínas, polissacarídeos, entre outros. São úteis na fabricação de diversos materiais como papel, pneus, etc.
Como se sabe, proteínas e polissacarídeos estão presentes nos alimentos que ingerimos.

Celulose: 

A celulose é uma substância (polissacarídeo) existente na maioria dos vegetais.
De característica fibrosa, localiza-se dentro das células das plantas. A celulose é responsável por dar a rigidez e firmeza às plantas. Ela não é digerida pelos seres humanos, porém são importantes enquanto alimentos para muitas espécies animais, entre elas os ruminantes (bois, cavalos, cabras, carneiros).
O sistema digestório destes animais, ao contrário do nosso, possui capacidade para digerir a celulose.
Esta substância também serve de comida para cupins e traças. É a base para a fabricação de papel. Extraída das árvores, as indústrias também a utilizam para a fabricação de certos tipos de plásticos, vernizes, filmes, seda artificial e diversos produtos químicos. É um dos grandes produtores mundiais de derivados de celulose como, por exemplo, o papel. Florestas de eucalipto são plantadas para a obtenção desta importante matéria-prima.

Lignina: 

Esta substância está presente, em grandes quantidades, em alguns tipos de papéis como, por exemplo, papel pardo (usado em sacos de pão) e o papelão. Estes papéis possuem características em comum, entre elas, a coloração escura. A presença de grande quantidade de lignina na composição confere tal propriedade. Porém, a lignina deixa o papel com aspecto envelhecido com o passar do tempo, ou seja, acelera a sua degradação. As moléculas da lignina sofrem oxidação quando expostas ao oxigênio do ar, passam por alterações e ficam menos estáveis.

Proteínas: 

São compostos orgânicos de alto peso molecular, são formadas pelo encadeamento de aminoácidos. Representam cerca do 50 a 80% do peso seco da célula sendo, portanto, o composto orgânico mais abundante de vida. São de fundamental importância para o organismo. Carnes, aves, peixes, leite, requeijão, nozes, etc.
O excesso de proteínas pode se transformar em gorduras.
A falta de proteínas causa: Debilidade, edemas, insuficiência hepática, apatia e até baixa das defesas do organismo.

Polímeros Sintéticos: 

Os materiais poliméricos produzidos artificialmente surgiram da necessidade de imitar os polímeros naturais. São produzidos pela síntese: processo que surgiu após a descoberta da Química Orgânica (segunda metade do século XIX), e requer tecnologia sofisticada, pois envolve reações químicas em laboratório. Os polímeros correspondem ao agrupamento de monômeros que ao ligar um ao outro formam macromoléculas, denominadas de polímeros e a reação que o forma é chamada de polimerização.
Os polímeros sintéticos estão divididos em dois tipos diferentes, denominados polímeros de adição e condensação.

• Os polímeros de adição: quando as substâncias usadas na geração de polímeros manifestam de forma obrigatória uma ligação dupla entre os carbonos. Ao momento que ocorre a polimerização, acontece a quebra da ligação do π e também a geração de duas novas ligações simples. 
• Os polímeros de condensação: são gerados quase sempre através da reação, por meio de dois monômeros distintos e com a extinção de pequenas moléculas. Nessa modalidade de polimerização, os monômeros não necessitam demonstrar ligações duplas por meio dos carbonos, no entanto, é extremamente necessária a presença de dois tipos de grupos funcionais distintos.

Os polímeros sintéticos revolucionaram o século XX, ficaram popularmente conhecidos como plásticos. Com eles tornou-se possível fabricar vários objetos, dentre eles: sacolas, pára-choques de automóveis, canos para água, panelas antiaderentes, mantas, colas, tintas e chicletes. A ideia de polímeros sintéticos está intimamente relacionada à ideia de plásticos.
No nosso dia a dia eles são encontrados em forma rígida, nas garrafas, jarros, brinquedos, peças de automóveis e eletrodomésticos; em forma flexível, nas folhas de embalagens, cortinas, recipientes variados; em forma de fios, nas cordas, fitas, e capas de fios; e na forma de espuma expandida, amplamente utilizado como isolante térmico e como anti-impacto em embalagens.

Tecidos 

O início da era dos tecidos sintéticos foi marcado pela descoberta do nylon pelo químico estadunidense Wallace Hume Carothers. As meias femininas, que antes eram feitas de seda, foram substituídas por meias de nylon, que são mais resistentes e de mais baixo custo.
Na Segunda Guerra Mundial o nylon foi empregado nos campos de batalha, sob a forma de paraquedas, tendas, macas e outros. No período pós-guerra, a substância voltou a ser aplicadas à produção de meias, confecções de linhas de pesca, cerdas de escovas, suturas cirúrgicas, etc.

Elastômeros 

O grupo dos elastômeros inclui as borrachas naturais e sintéticas. A borracha natural é um polímero do isopreno (2-metil-buta-1,3dieno) e é encontrada na seiva de diversos vegetais. O látex da seringueira, por exemplo, é uma emulsão contendo por volta de 35% de poli-isopreno. A borracha natural é um material muito mole que se altera com o tempo. Isso ocorre porque o oxigênio do ar vai, aos poucos, quebrando as ligações duplas da cadeia carbônica numa reação de oxidação.
A borracha sintética é feita através da polimerização do isopreno e outros monômeros, sua principal aplicação é a fabricação de pneus.

Silicone 

O silicone é um polímero de estrutura linear, cuja cadeia é formada por átomos de silício e oxigênio alternados e radicais orgânicos ligados ao silício.
Dependendo dos grupos orgânicos presentes e do menor ou maior tamanho das moléculas, o silicone pode variar de líquido extremamente fluido, para graxa viscosa e, por fim, para um sólido semelhante à borracha. Por isso, é largamente utilizado em fluidos dielétricos e hidráulicos, antiespumantes, desmoldantes usados em indústrias têxtil, de cosméticos e farmacêuticos; graxas, utilizadas como lubrificante; resinas, que conferem resistência ao tempo e à corrosão; plásticos, para equipamentos e implantes cirúrgicos, entre outros. 

Conclusão 

Se dissermos que os polímeros são plásticos todos saberão do que estamos a falar. Mas os polímeros não são apenas os plásticos, eles também entram na constituição do nosso corpo. Por exemplo, o DNA, que contém o código genético que define as características das pessoas e outros seres vivos, é um polímero. Também são polímeros as proteínas e o amido nos alimentos.

Assim, Esses polímeros apresentam–se de forma natural (encontrada em forma orgânica), e a sintética (produzidos de forma artificial). Tecidos, pára-choque de carros, pára-quedas, cerdas de escovas, soja. São exemplos de polímeros que encontramos diariamente.

Se aprendermos coisas sobre os polímeros que são tão habituais no nosso dia podemos perceber como utilizá-los melhor e como reciclá-los melhorando o ambiente.Pode – se concluir desta forma que essas macromoléculas, os polímeros, têm grande importância orgânica. Fazendo parte do nosso dia–a–dia, desde uma folha de papel (lignina e celulose) até a nossa alimentação (proteínas).

Bibliografia indicada: 

Polímeros naturais: 
http://www.jorplast.com.br/jpjul04/pag24.html
Celulose: 
A fraude da celulose  Autor: Bachetta, Victor L.   Editora: da Casa 
Temas: Ecologia e Meio Ambiente, Biologia
Lignina 
http://www.brasilescola.com/quimica/lignina-na-composicao-papel.htm
Proteína
http://pt.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna
Polímeros Sintéticos
http://www.mundoeducacao.com/quimica/polimero-sintetico.htmhttp://www.alunosonline.com.br/quimica/polimeros-naturais-e-artificiais-.html
Exemplos de Polímeros Sintéticos
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/02/polimer.pdfhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Polímero

Algumas perguntinhas de MATEMÁGICA

1º) Considerando que as medidas dos lados de um triângulo retângulo são diretamente proporcionais a 5, 7 e 4 e que sua área é igual a 40 cm2, o perímetro dessa figura, em centímetros, será:

S= b.c/2
40= 5k.4k/2k
20k²= 80
k²= 80/20
k²= 4
k= (coloque o 4 na raíz quadrada) 4
k= 2

2º) Para elaborar um desenho gráfico, Hélio utiliza uma e escala em que 0,5 cm do desenho corresponde a 0,1 km no comprimento real. Se a figura real a ser representada nesse desenho é de um quadrado com a área de 1 600 m², é correto afirmar que, no desenho, essa figura terá os lados cuja medida, em centímetro, é igual a:
RESPOSTA:
A = 16000000 
então o lado é √16000000 = 4000c m

Escala =5/10:10000m =5/100000 =1/20000

FÓRMULA:    Escala = desenho/real

APLICANDO:   1/20000 = X/4000
X= 4000/20000
X=0,2cm

3º) Dois carros partem, no mesmo instante, das cidades Campo Verde e Porto Grande, com destino a Vitória do Sul, pelo caminho mais curto.
Considerando que eles mantêm a mesma velocidade, é correto afirmar que o carro que chegará primeiro e a distância que o outro carro estará nesse momento da cidade de destino são, respectivamente.

(Vamos aplicar Pitágoras nos dois triângulos)

Carro 1:
x² = 602 + 252 
x² = 4225 
x = 65 km
O carro 2 temos:
x² = 272 + 362
x² = 4025 
x = 45 

4º) Resolva o Sistema:
{2x+3y=17
{5x-2y=15

Resposta:
Quanto ao sistema: para eliminar o x, multiplique a 1ª equação por 5 e a 2ª equação por (-2), você terá 10x "em cima" e -10x "em baixo". Tome bastante cuidado com os sinais, ok? Somando as duas equações, terá uma equação só em y.

ficando assim: 

2x+3y=17 (.5)
5x-2y=15 (.-2)

10x+15y=85
-10x+4y=-30
Subtraindo os "x" da questão ficará:

19y=55
y=55/19
y=2,89473684211

Restará um percurso de 20 Km para o carro 1 percorrer (65 – 45).

4º) Calcule: 

a) log de 8 na base √2 
Usando a propriedade para eliminar a raiz ficará 2 (elevado a 1/2), então, a expressão ficaria: 

2(elevado a 1/2X)=8
2(elevado a 1/2X)=2(elevado a 3)
1/2X=3           Cortou-se o 2, pois era de mesma base 
X=6

b) log de 3√3 na base 9 será, 
log3*3(elevado a 1/2) na base 9
Lembre-se que nas multiplicações de potências de mesma base, repete a base e soma os expoentes, então:
log 3(elevado a 3/2) na base 9
3(elevado a 3/2)=9(elevado a X)
3(elevado a 3/2)=3(elevado a 2X)
3/2=2X ------ corta-se o 3 pois são base iguais
X=0,75 ou 75/100

O valor de x: a) log 3 (x+1) = 1
b) log 2 x = 3

ESPERO QUE AJUDE, SE MAIS ALGUÉM TIVER DÚVIDAS, ESCREVA NOS COMENTÁRIOS. NÃO DEIXEM DE VISUALIZAR O BLOG.

E se você odeia matemática assista o vídeo do pato Donald - AQUI vocês iram amar.

Introdução

Olá, sou Paula Jaqueline, no momento sou a única postadora do Blog, mas, logo logo isso mudará com a ajuda de vocês. 

 O S.O.S Estudantil, O intuito não é "fazer alunos não fazerem nada", mas meu intuito é "dar um suporte a mais nos trabalhos escolares". Porque eu sei como é difícil as vezes encontrar determinado assunto. Principalmente alunos que trabalham, fazem curso e ainda estudam regular.

Comecei hoje e espero que vocês gostem, da mesma forma que eu vou gostar de postar os trabalho de ensino fundamental e médio que eu fiz, e ganhei MAIORES notas, e também ficarei feliz em ajudá-los.

Beijos, espero que gostem.

OBS.: COLOQUEM NOS COMENTÁRIOS OS TRABALHOS DE VOCÊS. FAREI E POSTAREI NO INTERVALO DE TEMPO DE 2 DIAS. SEJAM ÁGEIS, E EU AJUDAREI VOCÊ COM A MESMA AGILIDADE.