CUIDADO, Gás metano!

experiência para a obtenção do gás metano. Disponível em: http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/obtencao-metano.htm

"Metano causa explosão e morte na Colômbia em abril de 2001"

Você sabe como isso aconteceu?
O metano é um gás que se forma com as jazidas de carvão, ficando retido nos interstícios do carvão. Quando ocorre a explosão das minas, ele é liberado e mistura-se com o ar, formando uma combinação muito explosiva (grisu).
O gás metano é utilizado para abastecer casas, automóveis, no setor industrial e também nas usinas termoelétricas.
Nos automóveis, é confinado em cilindros e colado no porta-malas, ao chegar ao motor sofre uma reação de combustão, liberando cerca de 13,3 Kcal/g. Esse. Calor liberado (processo exotérmico) é estudado pela termoquímica.
É considerado um substituto da gasolina, pois polui menos e rende mais que os derivados.

E se acabarem as reservas?

Desde a época do homem da caverna o homem utiliza energia, o fogo.
Esse consumo cresce a cada ano, com o aumento da população e das inovações tecnológicas.
Fontes alternativas de energia como Biomassa, Energia Nuclear, Energia Solar, Energia Eólica e Xisto Betuminoso são algumas das opções que o mundo terá quando as reservas de carvão mineral, petróleo e gás natural se extinguirem.

Não podemos esquecer que essas fontes são findáveis, por isso procuramos preservar o meio ambiente e utilizar fontes alternativas de energia.

Genética - Leis de Mendel

Entre 1850 e 1865, o monge agostiniano Gregor Mendel realizou numerosas experiências de cruzamento entre plantas, estabelecendo, assim, as leis básicas da hereditariedade.
O sucesso de seu experimento deve-se, entre outros fatores, ao fato de Mendel ter escolhido como material de pesquisa a ervilha Pisum Savitum, que apresenta uma série de vantagens:
1. Fácil cultivo;
2. Grande produção de sementes, com consequente produção de inúmeros descendentes;
3. Sua reprodução ocorre por autofecundação, pois na flor encontramos a parte feminina e a masculina;
4. Pode realizar fecundação cruzada;
5. Apresenta características bem visíveis e distintas como, por exemplo: cor da semente (amarela ou verde), forma da semente (lisa ou rugosa), entre outras.

PRIMEIRA LEI DE MENDEL

A primeira lei de Mendel diz "cada característica é condicionada por um par de fatores que se separam na formação dos gametas, onde ocorrem em dose simples".

SEGUNDA LEI DE MENDEL

"Em um cruzamento envolvendo sois ou mais caracteres, os fatores (genes) que determinam cada um deles se separam de forma independente durante a formação dos gametas e se recombinam aleatoriamente, formando todas as combinações possíveis".

Calor de Neutralização

É a variação de entalpia observada na neutralização de um equivalente - gramas de uma base, ambos em soluções aquosas diluídas.
Quando a neutralização ocorre entre ácidos fortes e bases fortes, o calor de neutralização é praticamente constante, isso porquê ácidos fortes e bases fortes em soluções diluídas estão praticamente 100% dissociados.

Calor de Solução

É a variação da entalpia na dissolução de um mol de substância em solvente suficiente para uma solução diluída.

O processo de dissolução pode ser endotérmico ou exotérmico.

Calor de Combustão

É a variação de entalpia observada no processo de combustão completa de um mol de substância.
As substâncias participantes devem estar no estado - padrão.

Calor de Formação

É a variação de entalpia observada no processo de formação de um mol de um composto, a partir das substâncias simples em seu estado padrão.

O estado padrão corresponde a:
*estado alotrópico mais estável, ou seja, à forma alotrópica de menor entalpia;
*condições ambientais (25 'C e 1 atm).

Nessas condições, a forma mais estável é definida com entalpia no estado padrão, e por convenção seu valor é zero (H=0).

Termoquímica

INTRODUÇÃO

Termoquímica é o ramo da química que tem por objetivo o estudo da energia associada a uma reação química.

A fonte primária de energia do nosso planeta é o sol.

Ainda não sabemos o que é energia, mas sabemos que todo corpo que tem energia tem capacidade de realizar trabalho, portanto, existe uma equivalência entre energia e trabalho.

PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

Toda reação química liberta ou absorve calo. Podemos descrever a reação química de formação da água líquida indicando também o calor envolvido.

H_2(g)+1/2 O_{2(g) →} H₂O₍₁₎ + 68,3 Kcal

A equação mostra que há formação de calor, ou seja, cada mol de água formado libera 68,3 Kcal.

Na reação química de formação de dióxido de nitrogênio a partir dos seus elementos, temos:

1/2 N₂ + O₂ → NO₂ -8 Kcal

A equação mostra que para ela ocorrer há uma absorção de calor de 8 Kcal por mol de NO₂ formados.

Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos, e os que absorvem calor são denominados endotérmicos. 

O calor de reação pode ser medido em calorias (cal) ou em Joules (J).

1 mol = 4,184 J

Esses processos podem ser apresentados por diagramas de energias.

ENTALPIA (H)

Entalpia é uma grandeza da termodinâmica que corresponde ao conteúdo de calor de um sistema à pressão constante.

A termoquímica interessa-se pela variação desse conteúdo de calor, quando o sistema é sujeito a uma transformação química. 

Chamamos de variação de entalpia (∆H) o calor perdido ou recebido em qualquer processo químico ou físico à pressão constante.

      ∆H =            H_f        -        H_i

_{variação de entalpia            entalpia final               entalpia inicial}

O ∆H em processos exotérmicos é negativo, pois a entalpia inicial é maior que a entalpia final, porque o processo libera calor.

O ∆H em processos endotérmicos é positivo, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, porque o processo absorve calor.

Devemos observar que todas as mudanças de estado físico são processos que liberam ou absorvem calor.

Numa equação química, o calor de reação pode ser anotado de duas formas:

1. O calor pode aparecer com um participante
2. O calor pode aparecer com a indicação do ∆H

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

A equação termoquímica é a forma mais completa e correta de representar uma reação química.

Exemplo: H_2(g) + ½ O_2(g)  → H₂O₍₁₎

A equação mostra-nos que um mol de hidrogênio gasoso reage com meio mol de oxigênio gasoso formando um mol de água líquida, liberando 68 Kcal, se a reação ocorrer nas condições ambientes (25 °C, 1 atm).
Não havendo indicação de temperatura e pressão, supõe-se que a reação ocorrer nas condições ambientais, ou seja, 25 °C e 1 atm.

CALORES DE REAÇÃO

O calor de reação recebe um nome específico, dependendo do tipo de reação que ocorrer:

• calor de formação;
• calor de combustão;
• calor de solução;
• calor de neutralização;